Qual o nome do aparelho que foi muito usado em escritórios até os primeiros anos do século XXI e que utilizava papel térmico para a reprodução e transmissão de documentos via linha telefônica?

Em uma amostra de 1,4893 g de minério de ferro foi dissolvido HCl concentrado e a solução resultante foi diluída em água e os íons de ferro (III), Fe³⁺ foram precipitados na forma do óxido de ferro hidratado Fe₂O₃×H₂O. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,6388 g de Fe₂O₃ (s) puro (159,70 g/mol).

Calcule a massa de ferro em gramas e o seu teor percentual na amostra analisada.

Durante um incêndio em depósitos de fertilizantes, uma grande quantidade de substâncias químicas foram queimadas e, como consequência, houve a emissão de gases para a atmosfera. Um das consequências desta poluição ambiental foi a formação de chuva ácida. Uma amostra de 25,00 mL dessa chuva ácida foi coletada e titulada com uma solução de hidróxido de sódio 0,0125 mol∙L^–1, consumindo, após 3 titulações, um volume médio de 20,0 mL.

Clacule o pH e o pOH dessa amostra de chuva ácida.

A alcalinidade total de uma amostra de água é definida como sendo o número de mols de H3O+ (simplificado para H+) necessários na titulação de 1,0 L de amostra de água para atingir o ponto final de equivalência.

Numa solução contendo íons carbonato, bicarbonato, OH^– e H⁺, o parâmetro alcalinidade total (AT) é definido pela fórmula:

AT = 2[CO₃ ^2–] + [HCO₃ ^–] + [OH^–] – [H⁺]

Para determinar a concentração de carbonato, CO32–, é usado indicador fenolftaleína. Esta concentração de carbonato, CO3 2–, é chamada de alcalinidade à fenolftaleína (AF).

AF = [CO₃ ^2–]

Calcule a “AT” de um corpo de água com pH = 9, de alcalinidade à fenolftaleína = 2,50×10^–5 mol∙L^–1, e cuja concentração do íon bicarbonato é 1,0×10^–4mol∙L^–1.

Calcule a demanda química de oxigênio, em miligramas de O₂ (g) por litro de amostra de 25,0 mL de água de rio que foi titulada com uma solução 1,0×10^–3 mol∙L^–1 de dicromato de sódio (Na₂Cr₂O₇), consumindo, na média de 3 titulações, o volume de 8,33 mL dessa solução para atingir o ponto final.

A solução aquosa que resiste a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base lhe são adicionadas recebe a designação de:

O ácido nítrico, HNO3, (massa molar = 63,0 g/mol) é considerado um ácido forte pois em solução aquosa está totalmente dissociado.

Calcule o pH e o pOH de uma solução aquosa de 10,0 L que contém 0,630 g deste ácido.

O carvão mineral usado como combustível que contém alto índice de enxofre pode causar problemas ambientais devido à emissão na atmosfera de dióxido de enxofre formado durante a combustão.

Para remediar os efeitos nocivos da emissão deste produto, utiliza-se o carbonato de cálcio para reagir com o dióxido de enxofre, formando sulfito de cálcio.

Para a combustão de 40,0×10³ kg de carvão que contém 2,0% de enxofre em massa, calcule: ⁽¹⁾ a massa de dióxido de enxofre produzida e ⁽²⁾ a quantidade de carbonato de cálcio necessária para reagir com o dióxido de enxofre resultante.

Para uso doméstico, após a clarificação no processo de tratamento de água, é realizada a desinfecção com adição de certos produtos químicos em solução para promover a destruição de micro-organismos patogênicos.

Os produtos mais comumente usados são:

Pesquisadores canadenses desenvolveram um método para tratamento de águas subterrâneas contaminadas com compostos orgânicos clorados voláteis utilizando ferro metálico, na forma de pequenos grânulos. Esses grânulos, quando em contato com a água contendo
compostos orgânicos clorados dissolvidos, atuam como um agente oxidante, que se dissolve na água.

A redução de tricloroeteno (TCE) para a sua forma completamente livre de cloro pode ser representada pela equação:

!$ α !$Fe(s) + !$ β !$C₂HCl₃(aq) + !$ γ !$H₂O(l) !$ → !$
!$ δ !$Fe²⁺(aq) + !$ μ !$C₂H₄(aq) + !$ Φ !$OH^–(aq)+ !$ Ω !$Cl^–1(aq)

Os coeficientes estequiométricos !$ α !$, !$ β !$, !$ γ !$, !$ δ !$, !$ μ !$, !$ Φ !$ e !$ Ω !$ desta reação são, respectivamente: