Considerando as informações apresentadas no quadro, a somatória dos menores coeficientes estequiométricos (números inteiros) para a Equação 1 balanceada será:

Medidas potenciométricas são rotineiras no cotidiano. A determinação de valores de pH de produtos comerciais é, frequentemente, realizada nas indústrias químicas, farmacêuticas e alimentícias; os laboratórios clínicos determinam gases sanguíneos como importantes indicadores no diagnóstico de doenças. Os efluentes industriais também são continuamente monitorados para a determinação do valor de pH e da concentração de determinados poluentes. Em relação à potenciometria, analise as afirmativas a seguir.
I. As medidas potenciométricas apresentam alta sensibilidade, tempo de resposta curto, facilidade de escalonamento e automação; elas funcionam bem com solventes orgânicos; cor e turbidez não são interferentes. II. O método potenciométrico se baseia na medida do potencial de células eletroquímicas, com o consumo apreciável de corrente. III. O eletrodo indicador apresenta corrente que varia de forma conhecida com alterações na concentração do analito. IV. O eletrodo de referência é uma meia-célula que tem um potencial de eletrodo conhecido, que permanece constante sob temperatura constante, independente da composição da solução do analito.
Está correto o que se afirma apenas em

Uma amostra de água coletada em manancial subterrâneo foi analisada, por espectroscopia UV/Vis, para a quantificação de íons ferro. O valor de transmitância obtido na análise foi 29%. A curva de calibração (y = ax + b) foi obtida a partir de soluções- -padrão com valores de concentração em mg/mL. Os valores dos coeficientes angular e linear para a curva de calibração foram, respectivamente, 3,00 e –0,06. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o valor de absorbância da amostra de água e da concentração de Fe³⁺ .
(Dado: log 29 = 1,46.)

Entre as etapas para a realização de uma análise quantitativa estão a seleção do método, aquisição e processamento da amostra, dissolução desta em solvente apropriado, medição de uma propriedade do analito e estimativa da confiabilidade dos resultados. Em relação às etapas de amostragem e preparação das amostras, analise as afirmativas a seguir.
I. A extração em fase sólida apresenta algumas vantagens em relação à extração líquido-líquido convencional. Entre elas, menor consumo de solvente orgânico, a não formação de emulsões, facilidade de automação, volumes reduzidos de resíduos tóxicos, capacidade de aumentar seletivamente a concentração do analito. II. A quantidade de amostra e a concentração do analito são fatores fundamentais para a escolha do método analítico, uma vez que a concentração do analito influencia na ocorrência de erros interlaboratoriais. O desvio-padrão relativo aumenta drasticamente quando a concentração do analito na amostra que se encontra entre 1 ppb e 100 ppm passa para a faixa de 0,01% a 1%. III. Durante a preparação das amostras é fundamental a eliminação dos interferentes. Na espectroscopia de emissão atômica em plasma e em chama, as interferências físicas que, geralmente, são específicas a certos analitos ocorrem após a dessolvatação. Estes interferentes influenciam na volatilização das partículas do analito durante a conversão das partículas sólidas ou fundidas em átomos ou íons elementares. IV. A microextração em fase sólida utiliza uma fibra de sílica fundida recoberta com um polímero não-volátil capaz de realizar a extração de analitos orgânicos diretamente de amostras aquosas ou em espaço livre sobre as amostras (headspace). Os analitos são, posteriormente, desorvidos termicamente em injetor de um cromatógrafo a gás. Essa técnica combina a amostragem e a pré-concentração em uma única etapa.
Está correto o que se afirma apenas em

A CETESB e a Anvisa, agências responsáveis pelo controle e a fiscalização sanitária, recomendam o uso do swab de Moore como um processo simples e eficaz para a avaliação quantitativa de Vibrio cholerae ou outros patógenos em amostras de águas residuais. Entretanto, a execução da técnica de Moore está condicionada ao preparo do meio de Transporte Cary e Blair, o qual utiliza o CaCl₂ em sua composição. Considere o preparo de 1,0 L de solução de CaCl₂ a 1,0% (m/v) a partir do cloreto de cálcio dihidratado. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a massa de cloreto de cálcio dihidratado necessária para o preparo da solução de CaCl₂ a 1,0% (m/v) e os valores de concentração correspondentes a esta mesma solução em g/L, ppm e mol/L.
(Efetue os cálculos considerando uma casa decimal após a vírgula.)

As ISOs 14000 representam um conjunto de normas conhecidas como Sistema de Gestão Ambiental (SGA). Considerando que a preocupação com a preservação do meio ambiente está entre os fatores mais relevantes na hora da compra por parte dos consumidores, a obtenção de certificação ISO 14000 por uma empresa agrega valor à sua marca, bem como aos seus produtos e serviços. Neste contexto, considerando que a ISO 14064 dispõe sobre diretrizes visando à quantificação e elaboração de relatórios de emissões e remoções de gases do efeito estufa, analise as afirmativas a seguir.
I. O dióxido de carbono representa um entre os vários gases reconhecidos pelo Protocolo de Quioto como gases do efeito estufa. II. As emissões de CO₂ podem ser quantificadas no ambiente por meio de análise por cromatografia gasosa acoplada a detector de ionização em chama. III. O dióxido de carbono é um anidrido que se dissolve na água, segundo a equação química balanceada: CO₂ + H₂O → H₂CO₃. IV. A remoção do CO₂ do ambiente pode ser realizada pelas plantas durante a realização da fotossíntese, segundo a equação química balanceada: 6CO₂ + 12H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ + 6H₂O. V. Considerando que as plantas apresentam 90% de eficiência durante a realização da fotossíntese, para a produção de 180 toneladas de glicose será necessário o sequestro de menos de 290 toneladas de CO₂.
Está correto o que se afirma apenas em

Determinado técnico de laboratório precisou preparar, a partir de solução estoque, 100,0 mL de uma solução aquosa de HCl 4,0 M. Esta solução será utilizada em tratamento de água e efluentes para correção de pH. Ao avaliar a FISPQ do composto em questão o técnico de laboratório encontrou as seguintes informações:

A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação da quantidade de um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir, completamente, com o analito que se deseja determinar. A respeito de alguns termos utilizados em titulometria, analise as afirmativas a seguir.
I. Em uma padronização, a concentração de uma solução é determinada pela sua titulação contra uma quantidade cuidadosamente medida de um padrão primário. II. O ponto de equivalência é um ponto na titulação, quando ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência química. III. O padrão primário é um composto ultrapuro que serve como material de referência para os métodos titulométricos de análise. Ele deve apresentar ausência de água de hidratação e massa molar razoavelmente grande. IV. A precisão indica a proximidade da medida do valor verdadeiro, ou aceito, sendo expressa pelo erro absoluto ou erro relativo.
Está correto o que se afirma apenas em

Uma solução de NaOH 0,1 M foi preparada e, em seguida, padronizada utilizando o biftalato de potássio (BFK – C₈H₅KO₄). Inicialmente, o técnico de laboratório transferiu amostras de BFK de mesma massa (0,4 g) para 3 erlenmeyers, contendo água destilada e duas gotas de fenolftaleínas. O volume médio de titulante gasto foi 19,5 mL. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o valor da concentração real e o fator de correção da solução de NaOH.