Para se preparar 100 mL de uma solução de HCl 0,4 mol/L, partindo-se de uma solução estoque de HCl cuja fração em massa seja igual a 37%, deve-se utilizar mais que 3,0 mL dessa solução estoque.

O uso da relação massa/volume é bastante comum em laboratórios clínicos e essa relação expressa a massa de soluto contido em determinado volume da solução.

Para se preparar 500 mL de uma solução de NaCR 0,2 mol/L a partir de uma solução de NaCl 200 g/L, deve-se diluir 58,5 mL dessa solução em 400 mL de água e, em seguida, fazer o ajuste para o volume final.

Para se preparar 300 mL de uma solução de NaOH 5 mol/L, são necessários 60 g de NaOH.

Suponha que uma solução de carbonato de sódio 50 g/L tenha sido diluída 5 vezes e que essa solução diluída, por sua vez, tenha sido novamente diluída 20 vezes. Nessa situação, a solução produzida tem uma concentração final igual a 5 g/L.

Para se preparar 500 mL de uma solução tampão de fosfato de potássio 0,6 mol/L pH 7,5, pode-se partir de 20 mL de uma solução de H₃PO₄ 15 mol/L, proceder o ajuste de pH com a adição de KOH e então ajustar o volume final da solução.

O ácido acético, nessa preparação, funciona como um aceptor de prótons.

Tampões são soluções que resistem a alterações bruscas de pH, mesmo quando nelas são adicionadas pequenas quantidades de ácido ou base fortes.

Uma mistura de ácido acético e acetato de sódio é pouco efetiva em pH 5,0 para fins de tamponamento, uma vez que esse pH é superior ao pK_a do ácido acético.

Pode-se corrigir o erro cometido pelo técnico, adicionandose mais ácido acético à preparação com a conseqüente correção do volume final da solução.