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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
A volumetria de Oxi-redução é a análise quantitativa volumétrica baseada na reação de óxido redução – transferência de
elétrons. Dentre seus métodos, destaca-se a iodatimetria, cujo titulante é uma solução padrão de
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A espectroscopia UV-Visível baseia-se em medidas de absorção da radiação eletromagnética, nas regiões visível e
ultravioleta do espectro. A percepção visual da cor depende do comprimento da onda eletromagnética absorvida. A cor
observada é chamada de cor complementar. O íon Cr(II) em água, [Cr(H2O)6 ]
2+, absorve luz com comprimento de onda de
700 nm. Qual a cor da solução?
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Assinale a alternativa que apresenta o ciclocalcano com o menor ponto de ebulição.
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Recentemente ocorreu um sério desastre ambiental onde o rompimento de uma barragem com rejeitos da extração de minério de ferro inundou um distrito na cidade de Mariana, MG. O ferro apresenta 4 isótopos naturais. Eles estão apresentados na tabela abaixo assim como seus números de massa e abundâncias naturais.
| isótopo | Massa isotópica (u) | Abundância natural aproximada(%) |
| Fe54 | 54 | 5,8 |
| Fe56 | 56 | 92 |
| Fe57 | 57 | 2 |
| Fe58 | 58 | 0,2 |
De acordo com a tabela acima, a massa atômica média do ferro é igual a:
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85,5 g de sacarose (C12H22O11) são dissolvidos em 180 g de água. A fração molar da solução é igual a
Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u.
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- Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
- Química OrgânicaPropriedades Físicas dos Compostos Orgânicos
Uma solução foi preparada pela dissolução de 8,5 g de um soluto não volátil em 85,0 g de naftaleno (C10H8). Se a solução
entra em ebulição a 223,6 °C à pressão padrão, indique a massa molecular, em gramas, do soluto. Dados: ponto de ebulição
do naftaleno (Pe) = 218 °C; constante de elevação do Pe (Ke) = 5,65 °C m-1
; H = 1 u; C = 12 u.
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De acordo com a tabela a seguir
| Semi-reação | Eº (V) |
|---|---|
| Co2+ + 2 e- \( \leftrightarrows \) Co | - 0,282 |
| Cu2+ + 2 e- \( \leftrightarrows \) Cu | + 0,339 |
| Pb2+ + 2 e- \( \leftrightarrows \) Pb | - 0,126 |
| Fe2+ + 2 e- \( \leftrightarrows \) Fe | - 0,44 |
| Ni2+ + 2 e- \( \leftrightarrows \) Ni | - 0,236 |
Numa eventual pilha entre os metais mostrados acima, aquele que será sempre o agente redutor é o:
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
A padronização de uma solução é muito importante em um laboratório. Uma das características que um padrão primário deve
ter é ser
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água
20 mL de uma solução 0,1 M de ácido fórmico (Ka = 1,8 x 10-4
) são misturados com 10 mL de KOH 0,5 M. O pH resultante
da mistura é igual a:
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Indique a alternativa que contém a vidraria que é usada para a medição precisa de volumes e que não pode ser levada à estufa
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