Assinale a alternativa que apresenta uma série homóloga:

320mL de uma solução aquosa saturada de CaC₂O₄ necessita de 8,1mL de uma solução aquosa de KMnO₄ a 0,0011 mol L^-1 para completa oxidação do íon C₂O₄^-2 em meio ácido. Com base nessa informação, é possível concluir que o Kps do CaC₂O₄ é:

Quando PbCl₂ sólido é adicionado à água pura à 25°C, o sal dissolve até a concentração de Pb²⁺ se igualar a 1,57 x 10^-2 mol L^-1. Após essa concentração, o sólido em excesso permanece insolúvel. Qual o K_ps desse sal?

A uma solução tampão preparada pela mistura de 0,30 mol L^-1 de ácido acético (CH₃COOH) e 0,30 mol L^-1 de acetato de sódio (CH₃COONa), adiciona-se 0,10 mol L^-1 de hidróxido de sódio (NaOH). O pH dessa solução é (Dados: K_a do ácido acético = 1,8 x 10^-5):

Sabendo que a 25°C uma solução 0,025 mol L^-1 de amônia apresenta 3,7% de ionização, pode-se dizer que depois que forem adicionados 0,0090 mol de NH₄Cl a 1 L dessa solução, a concentração do OH^- é:

0,15 mol de A é adicionado a um balão volumétrico de 2,5L, mantido à 705K juntamente com um catalisador, de modo que ocorre a seguinte reação, A_(g) + 2H_2(g) = C_(g). Hidrogênio é introduzido no sistema até que a pressão total do sistema atinja 8,5 atm e 0,08 mol de C seja formado. Com base nessas informações, é possível de dizer que os valores de K_c e K_p são (Dados: R = 0,082 atm L K^-1 mol^-1), respectivamente:

Em relação aos princípios básicos de segurança no laboratório, assinale os itens abaixo e assinale a alternativa CORRETA.

I - Em caso de ingestão de produtos químicos, recomenda-se provocar vômito, se a vítima estiver consciente e o produto ingerido não for corrosivo, tipo ácido e base.

II - Nunca armazenar soluções em vidrarias de preparo, pois alguns sais pouco solúveis podem levar muito tempo para se dissolver; nunca abrir frascos reagentes antes de ler o rótulo; e não testar substâncias químicas pelo odor ou sabor são recomentações para uso correto de laboratório.

III - O armazenamento de produtos químicos deve levar em consideração o tipo de produto a ser armazenado: voláteis, corrosivos, tóxicos, inflamáveis, explosivos e peroxidáveis, bem como a incompatibilidade entre produtos.

IV - EPCs são equipamentos destinados a proteger os usuários do laboratório em operações com risco de exposição em que se podem ter emanações de produtos químicos, risco de quebra ou explosões de aparelhos de vidro, cortes com vidrarias e ferramentas perfurocortantes.

A lista abaixo descreve aleatoriamente as etapas realizadas na preparação de uma solução aquosa de HCl.

A - Completa-se com água destilada até o traço de referência do balão (menisco), com auxílio de uma pipeta de Pasteur.

B - Adiciona-se o volume de HCl (calculado previamente) com auxílio da pipeta graduada e pêra de sucção, em capela de exaustão.

C - Identifica-se com nome do ácido, concentração, data de preparo e responsável pela preparação.

D - Coloca-se em um balão volumétrico uma alíquota de água destilada.

E - Transfere-se a solução preparada com auxílio de um funil a um recipiente de vidro âmbar.

F - Tampa-se o balão, agita-se e inverte-se por pelo menos 10 vezes para homogenizar o sistema.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA das etapas no preparo dessa solução.

Deseja-se titular 50 mL de uma solução aquosa de amoníaco (0,3 mol L^-1), NH₃ ( K_b = 1,8 x 10^-5), com HCl 0,3 mol L^-1. Para isso, com base nas informações da lista abaixo, qual indicador deve ser usado para para essa titulação?

Os elementos químicos mostram tendências em suas propriedades quando são listados em ordem crescente de seu número atômico formando grupos e períodos. Assinale a assertiva em que todos os elementos evidenciados pertencem ao grupo dos calcogênios: