Uma balança de dois pratos encontra-se em equilíbrio, como mostra a figura abaixo.



Sabe-se que a massa colocada no Prato 1 é de 1,0 kg, e que os pratos 1 e 2, bem como a barra KL possuem massas desprezíveis.

Qual é, em N, o módulo da força de interação entre o mancal M e a barra KL?
Dado aceleração da gravidade = 10 m/s²

A massa, em g, de K₂ Cr₂ O₇ necessária para o preparo de 400 mL de solução aquosa de dicromato de potássio 0,5 mol L^-1 é, aproximadamente, Dado M(K₂Cr₂O₇) = 294 g/mol

Sobre os hidrocarbonetos metano e eteno e os polímeros polietileno e poliestireno, tem-se que:

A água pode ser decomposta como mostra a equação termoquímica a seguir.

H₂O_(g) → H_2(g) + ½ O_2(g) ΔHº = 285 kJ

Nessa reação,

A reação do permanganato de potássio com sulfato de estanho II em meio fortemente ácido é representada pela equação não balanceada abaixo.
KMnO_4(aq) + SnSO_4(aq) + H₂SO_4(aq) → MnSO_4(aq) + Sn(SO₄)_2(aq) + K₂SO_4(aq) + H₂O_{( l)}


Considere as afirmações abaixo sobre essa reação.

I - MnO₄ - é o agente oxidante no meio ácido, e Sn²⁺ , o agente redutor.
II - No balanço de massa, 2 mol de KMnO₄ reagem com 5 mol de SnSO₄ .
III - Sn²⁺ ganha 2 elétrons do MnO₄ ^- ao passar para Sn⁴⁺ .

É correto APENAS o que se afirma em

Ácido etanoico é um ácido muito fraco cuja constante de ionização é K_a = 1,82 x 10^-5.
Em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (I) abaixo.
(I) HC₂H₃O_2(aq) H⁺_(aq) + C₂H₃O₂⁻_(aq)


Ácido clorídrico é um ácido muito forte e, em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (II) abaixo.
(II) HCl_(aq) → H⁺_(aq) + Cl⁻_(aq)

Na reação da base forte hidróxido de sódio 0,1 mol/L com o ácido etanoico 0,1 mol/L, e com o ácido forte 0,1 mol/L, ambos em meio aquoso, ocorrem as seguintes reações:
(III) NaOH_(aq) + HC₂H₃O_2(aq) → NaC₂H₃O_2(aq) + H₂O_(l)
(IV) NaOH_(aq) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)


Sobre a ionização em (I) e (II) e as reações de neutralização em (III) e (IV), tem-se que:

Os nuclídeos ¹² C e ¹³ C

Um dos produtos da combustão completa da gasolina é o gás carbônico, que é um óxido

Um técnico preparou duas misturas. A primeira continha glicose totalmente dissolvida em água. À segunda, adicionou amido em água, formando uma mistura que espalha a luz visível incidente.

A respeito dessas misturas, tem-se que

Uma amostra de enxofre, obtida de fontes de águas termais, contém 90% em massa de S, e o resto são impurezas inertes. A produção de ácido sulfúrico a partir do enxofre passa pelas seguintes etapas:
S_(s) + ½ O_2(g) → SO_(g)
SO_(g) + ½ O_2(g) → SO_2(g)
SO_2(g) + ½ O_2(g) → SO_3(g)
SO_3(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(aq)

Considerando rendimento de 80% na formação de ácido sulfúrico a partir do S, a massa, em g, do ácido produzida a partir de 50,0 g da amostra original é, aproximadamente,