Considere o equilíbrio químico abaixo para a decomposição de dióxido de nitrogênio:

2NO₂ (_g) ⇋ N₂O₄(_g) ΔH=−57,2 kJ/mol

Sobre o equilíbrio químico, analise as assertivas a seguir:

I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de N₂O₄, já que a reação é exotérmica.

II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, pois há uma diminuição no número de mols gasosos no lado dos produtos.

III. A adição de um catalisador aumenta o valor da constante de equilíbrio (Kc) e acelera a reação direta e inversa.

Quais estão corretas?

Sobre a limpeza de materiais de laboratório, assinale a alternativa correta.

Sobre a instrumentação utilizada na EAA, relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando os componentes aos seus respectivos papéis no processo analítico.

Coluna 1

1. Lâmpada de cátodo oco.

2. Queimador ou forno de grafite.

3. Monocromador.

4. Detector.

5. Nebulizador.

Coluna 2

( ) Converte a amostra líquida em um aerossol fino para ser introduzida no sistema de atomização.

( ) Seleciona o comprimento de onda específico absorvido pelo analito para eliminar interferências espectrais.

( ) Gera radiação característica do elemento a ser analisado, com alta seletividade.

( ) Atomiza a amostra para formar átomos livres que absorvem a radiação emitida pela fonte de luz.

( ) Converte a radiação não absorvida em um sinal elétrico proporcional à concentração do analito.

A ordem correta de preenchimento de parênteses, de cima para baixo, é:

Em uma titulação ácido-base, 25,0 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração desconhecida foram titulados com uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol/L. O ponto de equivalência foi atingido após a adição de 30,0 mL da solução de NaOH. Qual é a concentração do ácido clorídrico?

Um laboratório precisa preparar e padronizar 1 litro de solução de hidróxido de sódio (MM= 40,00 g/mol) aproximadamente 0,1 mol/L. Para a padronização, foram utilizados 0,7150 g de ftalato ácido de potássio (MM=204,22 g/mol), dissolvidos em água destilada e titulados com 25,30 mL da solução de NaOH. Após a padronização, a solução foi armazenada em um frasco hermético. Sobre os procedimentos realizados, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. O número de mols de ftalato ácido de potássio utilizado na titulação foi de 3,80 ×10⁻³ mols.

II. A concentração exata da solução de NaOH foi calculada como 0,108 mol/L.

III. O armazenamento da solução de NaOH requer proteção contra o CO₂ atmosférico, que poderia formar carbonato de sódio e alterar sua concentração.

IV. O ftalato ácido de potássio é um sólido não higroscópico cristalino com alta massa molar, sendo adequado como padrão primário.

Uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,500 mol/L foi preparada dissolvendo-se uma certa quantidade do ácido em água destilada, suficiente para obter 1 litro de solução. Em seguida, 100 mL dessa solução foram diluídos para um volume final de 500 mL. Qual é a concentração final da solução diluída, e qual é o número de mols de ácido sulfúrico presente nos 500 mL desta solução, respectivamente?

Sobre o controle e tratamento de efluentes domésticos e industriais, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. O tratamento de efluentes domésticos em estações de tratamento inclui etapas primárias, secundárias e terciárias para remover sólidos, matéria orgânica e contaminantes específicos antes do descarte.

II. Os efluentes industriais podem necessitar de tratamentos específicos, como neutralização de pH, remoção de metais pesados e compostos orgânicos voláteis, dependendo do tipo de resíduo gerado.

III. O lançamento de efluentes no ambiente sem tratamento adequado é permitido desde que o volume seja inferior a 1000 litros por dia, para minimizar custos de operação industrial.

IV. A reutilização de efluentes tratados, conhecida como reúso de água, é uma prática sustentável que pode ser aplicada em processos industriais e irrigação agrícola.

Sobre a Espectroscopia Molecular UV/Vis, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. A Lei de Beer-Lambert estabelece que a absorbância de uma solução é diretamente proporcional à concentração do analito e ao comprimento do caminho óptico da célula.

II. Na espectroscopia UV/Vis, a transmitância é a razão entre a intensidade da radiação transmitida e a intensidade da radiação incidente.

III. A técnica UV/Vis pode ser utilizada para análises qualitativas, como a identificação de compostos por seus espectros de absorção característicos, e análises quantitativas, como a determinação da concentração de substâncias.

IV. O monocromador em um espectrofotômetro UV/Vis tem a função de selecionar o comprimento de onda desejado, eliminando radiações indesejadas e melhorando a precisão das medidas.

Um químico precisa preparar 500 mL de uma solução de K₂Cr₂O₇ com concentração 0,050 mol/L. A massa de K₂Cr₂O₇ (294 g/mol) necessária para essa preparação é:

Sobre o tratamento de água e o tratamento e disposição de resíduos sólidos domésticos e industriais, assinale a alternativa correta.