Na titulação de 20,00 mL de uma solução de H₃PO₄ foram gastos 26,50 mL de solução 5,00 × 10⁻² mol . L⁻¹ de NaOH. A concentração, em mol . L⁻¹, da solução de H₃PO₄ é igual a

Considere a seguinte equação NÃO balanceada para a oxidação de nitrito:

MnO₄ ⁻ + H+ + NO₂ ⁻ → Mn₂+ + NO₃ ⁻ + H₂O

Completam corretamente essa equação, os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente:

Na determinação de nitrogênio amoniacal, em uma amostra, foram realizados procedimentos envolvendo as seguintes reações:

H₂PtCl₆ (aq) + 2NH₄ ⁺ (aq) → (NH₄)₂PtCl₆ (s) + 2H⁺ (aq)

(NH₄)₂PtCl₆ (s) → Pt (s) + 2Cl₂ (g) + 2NH₃ (g) + 2HCl (g)

Ao se formar 0,6378 g de Pt (s), conclui-se que foi determinada uma quantidade de amônio, na amostra, em mol, de, aproximadamente,

Dados:

Massas molares (g/mol):

H = 1,0

N = 14,0

Pt = 195,1

Cl = 35,5

Uma amostra de massa igual a 0,5742 g contendo 78,12% (em massa) de MgCO₃ foi calcinada em temperatura adequada. A massa, em gramas, de CO₂ (g) liberada, considerando que todo o MgCO₃ foi convertido em MgO, é igual a

Dados:

Massas molares (g/mol):

C = 12,0

O = 16,0

Mg = 24,0

A padronização de uma alíquota de 25,0 mL de solução de NaOH consumiu 3,234 g de biftalato de potássio, KHC₈H₄O₄. A concentração, em mol . L⁻¹, da solução padronizada de NaOH corresponde a

Dado:

Massa molar (g . mol⁻¹):

biftalato de potássio = 204

A substância cujo equivalente-grama é igual a sua massa molar em reações de neutralização ácido-base é

Para titulações nas quais será utilizada a reação:

CO₃ ^2- (aq) + 2H⁺ (aq) → H₂O (l) + CO₂ (g)

a preparação de 2,0 L de uma solução 0,050 N de Na₂CO₃ requer uma massa, em gramas, dessa substância igual a

Dados:

Massas molares (g/mol):

H = 1

C = 12,0

O = 16,0

Na = 23,0

A normalidade de uma solução preparada a partir de 2 equivalentes-gramas de um soluto em 5 L de solução é igual a