Uma partícula com carga q = 1.6 × 10-19 C e com massa m = 3.2 × 10-27 Kg, inicialmente em repouso, foi acelerada por um campo elétrico, devido a uma diferença de potencial V = 104 V. Em seguida, a carga penetrou em uma região que apresenta campo magnético uniforme com intensidade B = 10-1 T, perpendicular à velocidade da carga.

Um gás ideal de Van der Waals é caracterizado por duas equações de estado, que consistem em um melhoramento em relação às equações de um gás ideal, quanto à correta descrição de gases reais de mais alta densidade. As equações de estado do gás ideal de Van der Waals podem ser expressas da seguinte maneira: em que P corresponde à pressão, T, à temperatura, V, ao volume, U, à energia interna e N, ao número de moles.

A constante universal dos gases é e c, a e b são constantes que dependem da natureza específica do gás. Para um gás de oxigênio O2, por exemplo, tem-se c = 2,5; a = 0,138 Pa.m6 e b = 32,6 x 10-6 m3 .

Duas ondas sonoras unidimensionais propagam-se em um mesmo meio, com a mesma velocidade, ao longo de uma direção x, de tal modo que a variação da pressão P, para cada uma delas, é dada da seguinte expressão no sistema de unidades MKS: onda sonora e onda sonora II: , em que a constante C é desconhecida.

Duas ondas sonoras unidimensionais propagam-se em um mesmo meio, com a mesma velocidade, ao longo de uma direção x, de tal modo que a variação da pressão P, para cada uma delas, é dada da seguinte expressão no sistema de unidades MKS: onda sonora e onda sonora II: , em que a constante C é desconhecida.

Duas ondas sonoras unidimensionais propagam-se em um mesmo meio, com a mesma velocidade, ao longo de uma direção x, de tal modo que a variação da pressão P, para cada uma delas, é dada da seguinte expressão no sistema de unidades MKS: onda sonora e onda sonora II: , em que a constante C é desconhecida.