Na figura abaixo, aparece uma montagem para filtração.

Os materiais A, B, C e D são, respectivamente:

Considere as soluções abaixo:

I. 0,1 mol L^-1 NaCH₃COO + 0,1 mol L^-1 HCH₃COO

II. 0,2 mol L^-1 NH₃ + 0,1 mol L^-1 HCl

III. 0,1 mol L^-1 NaCl + 0,1 mol L^-1 HCl

IV. 0,1 mol L^-1 NaOH + 0,1 mol L^-1 HCH₃COO

V. 0,2 mol L^-1 HCH₃COO + 0,1 mol L^-1 NaOH

São soluções-tampão:

Uma solução de sacarose foi preparada pela dissolução de 0,0684 kg de C₁₂H₂₂O₁₁ em uma quantidade de água suficiente para se obter exatamente 0,1000 L de solução, cuja densidade foi de 1,284 kg L^-1.

A molalidade da solução de sacarose é:

Uma amostra de uma liga Al-Mg-Cu, pesando 6,74 g, foi tratada primeiramente com solução de NaOH para dissolver o alumínio. Depois, foi adicionado HCl diluído para dissolver o magnésio, sobrando um resíduo de cobre. A massa resultante após o tratamento alcalino foi de 1,84 g e o resíduo resultante do tratamento ácido pesou 0,540 g.

A composição da liga é:

Uma solução aquosa de hidróxido de bário foi utilizada para medir a quantidade de gás carbônico produzida de uma reação de oxidação. O gás era forçado a borbulhar na solução e era formado um precipitado. Após o término da reação, o precipitado foi secado e pesado, obtendo-se 986,5 mg.

A massa em gramas, de gás carbônico produzida na reação de oxidação, foi de:

O volume, em mL, de ácido sulfúrico, com 98,0 % em massa e densidade de 1,86 g mL^-1, necessário para preparar 1,00 L de uma solução 2,00 mol L^-1 é de:

Em um balão volumétrico de 100,0 mL colocaram-se 3,812 g de MgCl₂. O volume foi completado com água destilada até a marca.

Considerando-se que todo o MgCl₂ foi dissolvido, a concentração de íons Cl^- na solução, em mol L^-1, é de:

Um ácido HA, com concentração de 5,0 X 10^-3 mol dm^-3, possui K_a = 5,8 x 10^-13 mol dm^-3. Sendo a constante de auto-ionização da água K_W = 1,0 X 10^-14 mol² dm^-6, a equação que deve ser utilizada para o cálculo do pH é

As seguintes afirmações foram feitas sobre misturas de soluções ácidas e básicas:

I. A mistura de quantidades equimolares de uma solução de base fraca com uma solução de ácido fraco produz sempre uma solução de pH neutro.

II. A mistura de uma quantidade em excesso molar de uma solução de base fraca com uma solução de ácido forte produz uma solução de pH básico.

III. A mistura de uma quantidade em excesso molar de uma solução de base forte com uma solução de ácido fraco produz uma solução tampão de pH básico.

IV. A mistura de uma quantidade em excesso molar de uma solução de ácido fraco com uma solução de base forte produz uma solução tampão de pH ácido.

V. A mistura de quantidades equimolares de uma solução de base fraca com uma solução de ácido forte produz uma solução de pH ácido.

Estão corretas as afirmações:

Deseja-se preparar 100 mL de uma solução de NaOH 1,0% (m/v) a partir de uma solução “mãe” de NaOH 2,0 mol L^-1.

O volume que deve ser retirado da solução-mãe é: