A autoionização da água é um processo muito importante, pois dependendo da sua posição de equilíbrio químico, define-se a acidez (ou alcalinidade) das soluções aquosas. Através de experimentos de condutividade elétrica da água pura e da sua condutância específica, é possível determinar o grau de ionização da água e, posteriormente, a constante de equilíbrio, Kw, da reação de autoionização. A 25 °C, o valor de Kw é 1,00 x 10^-14 . Por outro lado, para a água pura, a 37 °C, o grau de ionização é 73% maior, tendo em vista que a autoionização da água é endotérmica. Vale ressaltar que nesta variação de temperatura a concentração molar da água é praticamente invariável.
Diante das informações e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção que mostra aproximadamente O VALOR DO pOH de uma solução de pH 8,50, a 37 °C:
Dados: densidade da água = 1000 g/L; massa molar da água = 18 g/mol; log(1,73) = 0,24; log(3) = 0,48.

Num laboratório de Química, para preparar uma solução de ácido sulfúrico é importante seguir algumas precauções de segurança. Num desses preparos, um técnico dispunha de um banho de gelo e outros materiais, mostrados na Figura abaixo. O rótulo do produto (ácido sulfúrico concentrado) também é reproduzido parcialmente, com algumas informações importantes.


A respeito da preparação da solução de ácido sulfúrico e dos elementos na Figura acima, assinale a opção INCORRETA: Dado: considere a densidade da água = 1 g/mL.

Um certo ácido orgânico, Y, encontra-se parcialmente na forma de dímeros (reação: 2Y(g) ⇌ Y₂(g) ), quando em fase de vapor. Na temperatura de 298 K e sob pressão total de 0,200 atm, este ácido tem um grau de dimerização de 90%.
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra O VALOR DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO, Kp, para a reação de dimerização e a afirmação CORRETA que expressa a influência da pressão (FAVORECE OU DESFAVORECE) na dimerização:

Em cinética química, os fenômenos que se baseiam num mecanismo de primeira ordem são bastante comuns. Neste “tipo de cinética”, a quantidade (ou concentração) da espécie reagente diminui exponencialmente ao longo do tempo. Esse comportamento pode ser visualizado por meio de gráficos que relacionam a concentração do reagente ou a velocidade do seu consumo com o tempo. A Figura abaixo mostra exemplos destes gráficos obtidos num experimento com uma reação de primeira ordem. Vale ressaltar que devido à maior simplicidade matemática de modelos lineares, em geral, para descrever a cinética de primeira ordem, gráficos do logaritmo natural (ln) da concentração versus tempo são preferidos, fornecendo diretamente a constante de velocidade através da inclinação da reta.
Figura: Dados cinéticos para uma reação de primeira ordem. Concentração versus tempo e velocidade versus tempo.


A partir da interpretação dos gráficos mostrados acima, assinale a opção que mostra corretamente O VALOR DO TEMPO DE MEIA-VIDA do processo, em minutos, com precisão de duas casas decimais: Dado: considere ln(2) = 0,693.

A condensação aldólica é uma reação química que ocorre entre um íon enolato e um composto carbonílico, resultando na formação de um composto β-hidroxi-carbonílico, também conhecido como aldol. Para que haja a formação do enolato, é utilizada uma base forte que retira um próton do carbono em posição α (alfa) em relação à carbonila de um aldeído ou de uma cetona. Esse íon enolato atua como nucleófilo e ataca o carbono carbonílico de outra molécula formando uma ligação carbono-carbono. A condensação aldólica é amplamente utilizada na síntese de compostos orgânicos, especialmente em sínteses de produtos naturais, medicamentos e polímeros.
No contexto exposto acima, assinale a ÚNICA opção que contém o nome de um composto carbonílico que NÃO gera o íon enolato na presença de uma base forte:

Num laboratório de Química, a técnica de refluxo é geralmente usada quando se deseja realizar uma reação química, em meio líquido, que requer a manutenção de uma temperatura constante durante um longo período de tempo. O refluxo é usado para permitir que a reação ocorra na temperatura de ebulição do líquido, sem a perda excessiva de solvente ou de produtos voláteis. Abaixo é apresentado um aparato típico para a realização da técnica de refluxo:


Sobre a técnica citada acima, sua aparelhagem mostrada e demais aspectos relacionados, assinale a opção CORRETA:

Atualmente, é comum a comercialização da chamada “água potável alcalina”, cuja publicidade costuma ser feita com a exaltação dos seus supostos benefícios para a saúde humana. As mensagens comerciais induzem à ideia de que o produto favorece a redução da acidez no corpo, melhora a digestão e previne certas doenças. Neste contexto, no ano de 2018, houve uma decisão judicial contra uma marca de água devido à “veiculação de publicidade enganosa e prática de concorrência desleal”, pois não há evidências científicas confirmando nenhum dos benefícios, sendo que a própria marca afirmou “que se trata de uma questão ainda em discussão dentro do meio científico”.
Fonte: https://www.uol.com.br/vivabem/noticias/redacao/2018/11/30/propaganda-de-agua-alcalina-evetada-esse-produto-tem-beneficios.htm. Acesso em 02 de abril de 2023.
Em um desses produtos apresentam-se no rótulo as informações: Classificação - água mineral alcalinobicarbonatada, fluoretada e hipotermal na fonte, pH 8,16 a 25°C. Composição Química (mg/L) - Bicarbonato = 321,20; Sódio = 115,630; Cálcio = 9,692; Sulfeto = 9,31; Cloreto = 9,29; Magnésio = 2,161; Potássio = 0,972; Bário = 0,335; Estrôncio = 0,318; Fluoreto = 0,02.
Sobre as informações acima e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção CORRETA:
(Dados - Massas molares (g/mol): H = 1; C =12; O = 16; Na = 23; Ca = 40; S = 32; Cl = 35,5; Mg = 24; K = 39; Ba = 137; F = 19; Sr = 87,6).

O ácido hialurônico (AH) é uma macromolécula de origem natural, presente em diversos tecidos do corpo humano, principalmente na pele, cartilagens, líquido sinovial e humor vítreo do olho. É um glicosaminoglicano composto por unidades repetidas do dissacarídeo formado pela N-acetilglicosamina e o ácido D-glicurônico (Figura abaixo).

O AH é altamente hidrofílico e capaz de reter grandes quantidades de água, o que lhe confere propriedades viscoelásticas e lubrificantes. Na pele, por exemplo, ele é responsável por manter a hidratação e elasticidade, além de ajudar a preencher o meio extracelular, o que contribui para a uniformidade da superfície cutânea.
Sobre a química do AH e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção CORRETA:

O hidróxido de zinco, Zn(OH)₂, por ser um importante precursor do óxido de zinco, ZnO, tem diversas aplicações em diferentes áreas. Algumas das principais incluem a produção de cosméticos e protetores solares e a vulcanização da borracha. Esse hidróxido é insolúvel em água, com constante produto de solubilidade, Kps, igual a 1,2 x 10^-17 , a 25 °C.
Diante das informações, assinale a opção que mostra o valor do pH (após o equilíbrio) de uma solução em que são adicionados 0,01 mol/L de Zn²⁺ e 0,02 mol/L de OH^- , a 25 °C: Dados eventualmente necessários: Kw (H₂O), a 25 °C = 1,00 x 10^-14; (3)^1/3 = 1,44; log (1,44) = 0,16; log (2,88) = 0,46; (6)^1/2 = 2,45; log (2,45) = 0,39; log (4,9) = 0,69.

O termo “superácido” é usado para descrever os ácidos mais fortes do que o ácido sulfúrico, um dos ácidos comuns mais fortes. George Andrew Olah (1927 - 2017), um químico húngaro-estadunidense, ganhou o Prêmio Nobel de Química em 1994, com a aplicação de superácidos ao estudo de carbocátions. A água é um solvente incapaz de distinguir os superácidos do ácido sulfúrico, uma vez que ela apresenta o chamado “efeito nivelador”. Portanto, na quantificação da acidez dos superácidos é comum o uso da função de acidez de Hammett, H₀, que é definida matematicamente como:
H₀ = pKa_(BH+₎ - log [BH⁺] / [B]
onde B é um indicador básico, BH⁺ é o ácido conjugado desse indicador e pKa_(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C₆H₆N₂O₂), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:


Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima: