As assertivas a seguir se referem ao uso de clientes de correio eletrônico, tais como o Microsoft Outlook Express: ou o Mozilla Thunderbird:

I – o campo “Assunto” é de preenchimento obrigatório ao se enviar uma mensagem eletrônica;

II – o protocolo utilizado para se enviar uma mensagem num cliente de Correio Eletrônico POP/ IMAP é o SMTP;

III – ao se enviar uma mensagem que contém destinatários nos campos “Para:” (“To”) e “cc:”, verificamos que os destinatários contidos no campo “cc:” não conseguem ver quais destinatários foram especificados no campo “Para:”.

Assinale:

Com relação à utilização do Microsoft Offce Word, assinale a alternativa INCORRETA.

36. A planilha a seguir foi criada utilizando-se o programa Microsoft Excel:



O conteúdo da célula B9 é uma função. Considerando-se o valor exibido nessa célula, dentre as opções abaixo, podemos afirmar que a função digitada em B9 foi:

Um laboratorista foi requisitado para separar uma mistura de quatro hidrocarbonetos: benzeno, etilbenzeno, tolueno e xileno (confra os dados a seguir). A técnica escolhida foi destilação fracionada e ao final do experimento obtiveram-se três frações. A primeira e a segunda frações continham apenas um único composto cada. A terceira fração era formada por uma mistura dos dois outros hidrocarbonetos restantes. A composição da segunda e terceira frações é:

Um laboratorista recebeu uma amostra de comprimidos para a determinação da massa de ácido acetilsalicílico (AAS) que foi determinada por titulação potenciométrica. O fabricante declara que a massa de AAS, por comprimido é de 500 mg. Na titulação de 1 comprimido gastaram-se 27,4 mL de solução padrão de hidróxido de sódio 0,1025 mols/L. Considerando

C₈O₂ H₇COOH + NaOH → C₈ O₂H ₇ COONa + H ₂ O

Dados: 1 mol AAS = 180,2 g 1 mol NaOH= 40 g, podemos afirmar que a massa em mg de AAS por comprimido é de:

Uma das formas de se determinar o teor de ácido ascórbico num comprimido de vitamina C (C₆ H₈ O₆ ) é titulando-se com iodo. Nesse método, ocorrem duas reações: na reação 1, adiciona-se uma solução de iodo em excesso, para reagir com a vitamina C; na reação 2, o excesso de iodo e titulado com uma solução de tiossulfato de sódio.
Reação (1):

C₆H₈ O_6(aq)+ I_2(aq) → C₆H₆ O _6(aq)+ 2H⁺ _(aq) + 2I ^- _(aq)

Reação (2):

I_2(aq)+ 2S₂ O^2-_{3 (aq)} → 2I ^- _(aq)+ S₄O^2-₆

Um volume de 72 mL de solução de I ₂ (aq) 0,082 mol/L foram adicionados a uma amostra de ácido ascórbico. Após a Reação 1, o iodo em excesso foi titulado com solução de Na₂ S₂ O₃ 0,201 mol/L, consumindo 30 mL dessa solução até o ponto de equivalência. Considerando

Massa atômica C = 12u; O= 16u, H= 1u, a massa em mg de ácido ascórbico no comprimido é:

De acordo com a teoria da cromatografa de camada delgada, o fator de retenção (R_f ) da amostra pode ser calculado pela razão da distância percorrida pela amostra sobre a distância percorrida:

Ao detectar um vazamento de solução de formol (formaldeído) no laboratório, deve-se cobrir o líquido derramado com uma mistura (1:1:1) de:

Um pequeno descarte de iodo pode ser feito após neutralização com uma solução de:

As cubetas de acrílico dos espectrofotômetros permitem análises precisas na faixa de comprimento de onda correspondente ao: