As equações nucleares abaixo estão balanceadas para decaimento !$ β !$ por !$ \stackrel{24}{11} !$ N !$ a !$ e de emissão de pósitron por !$ \stackrel{21}{11} !$ N !$ a !$.

!$ \stackrel{24}{11}Na\,→\, \stackrel{24}{12}Mg\,+\,- \stackrel{0}{1}β\,+\,\bar v !$

!$ \stackrel{21}{11}Na\,→ \,\stackrel{21}{10}Ne\,+\, \stackrel{0}{1}β\,+\,v !$

Essas reações são, respectivamente, exemplos de

As afirmativas a seguir tratam da escolha da fase móvel na cromatografia com fase móvel líquida.

I Os métodos isocráticos, mesmo utilizando mistura de solventes, se mostram mais simples e mais rápidos que os métodos por gradiente.

II O uso de gradiente na eluição é eficiente quando se deseja separar componentes de amostras que diferem muito pouco em polaridade.

III Comparativamente a corridas isocráticas, nas corridas por gradiente, os cromatogramas apresentam melhor resolução e há diminuição do tempo de corrida e aumento de sensibilidade.

IV Na cromatografia com fase reversa, a fase estacionária é polar e a fase móvel é não polar, em contraposição à cromatografia líquido-líquido normal.

Estão corretas as afirmativas

A cromatografia com fase móvel líquida é uma técnica que tem se consolidado cada vez mais quanto a seu uso como ferramenta de análise principalmente para substâncias que apresentam baixa estabilidade térmica. Considere as afirmativas a seguir relacionadas à cromatografia com fase móvel líquida.

I Na cromatografia por adsorção, quanto mais forte for a interação entre a fase móvel e a fase estacionária, maior será a adsorção do soluto.

II O que se chama de série eluotrópica é a classificação dos solventes de acordo com sua capacidade de adsorção à fase estacionária.

III Compostos que são melhor separados por cromatografia de adsorção são solúveis em solventes orgânicos e não são iônicos.

IV Detector por fotoionização e detector de luminescência são dispositivos para detecção de sinal do analito na cromatografia em fase líquida.

Das afirmativas apresentadas, estão corretas

No estudo da cinética de uma reação, observou-se que, ao duplicar a concentração de um determinado reagente A, a velocidade da reação foi quatro vezes maior. Nesse caso, conclui-se que, em relação a esse reagente, a reação é de

Considere as afirmativas abaixo sobre a ligação covalente.

I Os orbitais moleculares formam-se a partir da combinação linear de orbitais atômicos e, para que ocorra dupla ligação, é necessário que haja ligações do tipo !$ σ !$ e !$ π !$ entre dois átomos.

II A energia envolvida na formação de dupla ligação é exatamente o dobro que a energia exigida para uma ligação simples, e a ligação entre dois átomos é tripla quando se formam duas ligações !$ σ !$ e uma ligação !$ π !$.

III Uma ligação !$ σ !$ pode ocorrer quando se tem a combinação de um orbital s de um átomo com o orbital p de outro átomo.

IV Considerando-se a aproximação de dois átomos, a combinação entre dois orbitais do tipo p_x ao longo do eixo x dá origem à formação de ligação do tipo !$ π !$.

Em relação à ligação covalente, estão corretas as afirmativas

Há diversos tipos de orbitais possíveis e cada um deles corresponde a uma combinação particular de números quânticos. Assim, para definir um orbital e para estabelecer o estado quântico de um elétron, a quantidade de números quânticos necessários são, respectivamente,

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 0,82 g de acetato de sódio !$ (CH_3COON\,a) !$ em solução de ácido acético 0,02 mol L^-1 e completando-se o volume para 500 mL com a própria solução de ácido acético, considerando-se que !$ pK_ a=4,76 !$. Nesse caso, o pH desta solução é

Um dos cuidados que se deve ter ao preparar uma solução de cloreto férrico é o de evitar hidrólise com consequente precipitação do hidróxido férrico !$ (K_{ps}=3,8⋅10^{-38}) !$. Para evitar que isso ocorra, deve-se preparar a solução

O equilíbrio químico é um dos aspectos básicos para a compreensão de uma reação química como um sistema. Sobre essa temática, avalie as afirmativas abaixo.

I A natureza dinâmica do equilíbrio químico decorre da permanente igualdade estabelecida entre as velocidades de duas reações químicas opostas.

II Atingido o estado de equilíbrio espontaneamente, continua naturalmente o balanço entre as velocidades opostas.

III O estado de equilíbrio depende da direção em que a reação se processa; ou seja, é atingido partindo-se da reação direta ou inversa.

IV O estado de equilíbrio é alcançado quando as moléculas atingem o mínimo de energia e o máximo de entropia.

Das afirmativas, estão corretas:

Considere as afirmativas a seguir sobre o estudo dos gases.

I A partir da expressão da Lei de Boyle e Charles, pode-se definir uma escala de temperatura baseada nas propriedades dos gases.

II Uma das conclusões de Dalton sobre a Lei das Pressões Parciais é que os gases comportam-se independentemente entre si em uma mistura gasosa.

III A equação dos gases ideais é útil para o cálculo de pesos moleculares a partir de medidas de densidade de gases.

IV Diz-se que um gás é ideal quando este, simultaneamente, obedece às Leis de Charles e de Gay-Lussac.

Das afirmativas, estão corretas