A produção de ferro metálico para solda pode ser realizada a partir da reação entre alumínio metálico e óxido férrico, de acordo com a reação abaixo:

Considerando que essa reação tem um rendimento de 90%, calcule a massa de alumínio necessária para a produção de 11,2 kg de ferro para solda.

Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; Fe = 56.

Uma indústria química é especializada na produção de sais de cromato (CrO₄ ^2- ). Uma das reações envolvidas no processo é mostrada abaixo:

A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a:

O elemento mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente. Considere uma amostra de 400mL de mercúrio. Quantos átomos do metal, aproximadamente, estão presentes nessa amostra?

Dados: densidade Hg(l) = 13,6 kg/dm³ ; massa molar Hg = 200 g/mol; considere o número de Avogadro = 6 x 10²³

Quando a temperatura é 227ºC, a reação entre os gases PCl₃ e Cl₂, que forma o produto também gasoso PCl₅, tem sua constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.

Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl₃ e Cl₂ são 1,0 x 10^-3 molL^-1 e 1,0 x 10^-2 molL^-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl₅ no equilíbrio será:

Uma amostra de água contém íons chumbo (Pb²⁺) dissolvidos com a concentração igual a 1,0 x 10^-4 molL^-1 . Para realizar a precipitação desses cátions, adiciona-se progressivamente NaCl sólido. Determine a concentração mínima de íons cloreto (em molL^-1 ) a partir da qual se iniciará o processo de precipitação de PbCl₂.

Dado: Kps (PbCl₂) = 1,6 x 10^-5

Considere os dados da tabela abaixo:

De acordo com os dados acima, o ânion que atua como base mais forte é:

Uma solução de metilamina (CH₃NH₂) é preparada a 25ºC adicionando-se 0,05 mol dessa base orgânica em água suficiente para completar 500,0mL de solução. Sabendo que a 25ºC a constante de ionização básica (Kb) da metilamina é 3,6 x 10^-4 , determine o pH aproximado da solução.

Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48

Observe como variam as concentrações molares dos gases N₂, O₂ e N₂O em uma reação realizada em sistema fechado.

Sobre esse sistema reacional, é correto afirmar que:

Uma solução tampão é preparada a 25ºC a partir da mistura de 500,0mL de solução de ácido acético (CH₃COOH) 1,0molL^-1 com 500,0mL de solução de acetato de sódio (CH₃COONa) 0,20molL^-1 . Sabendo que, na mesma temperatura, a constante de ionização ácida (Ka) do ácido acético é 1,8 x 10^-5 , determine o pH dessa solução.

Dado: log 3 = 0,48

Álcoois podem ter a hidroxila transformada em um bom grupo de saída após a formação do mesilato correspondente. Na sequência, é possível promover uma reação de eliminação em meio básico formando alquenos. A eliminação é favorecida quando a reação ocorre sob aquecimento e dois produtos são formados. Observe o esquema abaixo, em que as etapas descritas são representadas, utilizando-se o 2-heptanol como material de partida:

Sobre a etapa de eliminação, é correto afirmar que: