Em uma blitz policial, o carro de um motorista foi revistado, encontrando-se um sólido branco suspeito que apresentou resultado positivo para alcaloide. Se a substância encontrada for a codeína, o motorista será liberado, se for a morfina, o motorista precisa apresentar receita médica que justifique o porte de tal substância, e se for a heroína, o motorista será preso.

Seria possível inferir se o motorista cometeu alguma infração ou irregularidade utilizando uma análise de infravermelho?

Cavernas próximas a regiões com solo rico em calcário podem formar estalactites com o passar dos anos. Sua formação pode ser representada pela equação:

CaCO_{3 (s)} + CO_2(g) + H₂O _(l) ⇌ Ca²⁺ _(aq) + 2 HCO₃ ^- _(aq)

Dentre as seguintes condições:

I. Evaporação constante da água;

II. Corrente de ar frio e úmido;

III. Elevação da temperatura no interior da caverna;

IV. Visitas frequentes de grandes grupos de pessoas.

Quais favorecem a formação de estalactites?

Um frasco de ácido clorídrico concentrado contém 37% de HCl em massa e apresenta uma densidade de 1,20 g mL^-1 . Foi transferido 5,00 mL de HCl desse frasco para um balão volumétrico de um litro e avolumado com água deionizada.

Qual o volume necessário dessa solução de HCl diluída para neutralizar 500 mL de NaOH 0,02 mol L^-1 ?

Gráficos de energia potencial para a formação de moléculas ou íons moleculares são bastante úteis, pois podem ser utilizados para a obtenção de parâmetros importantes como distância de ligação (D_L) e energia de ligação. Observe o gráfico a seguir.

A partir das informações que podem ser extraídas do gráfico, é CORRETO afirmar que:

Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol L^-1 de ácido acético na temperatura de 25°C. Após a adição de mais 100 mL de água pura a essa solução, com a temperatura permanecendo constante, as consequências sobre a concentração de íons acetato (mol L^-1) e quantidade de íons acetato (mol), respectivamente são:

Dados: Ka = 1,8.10^-5, √1,8x10^-6 = 0,0013 e √9x10^-7 = 0,0095.

A Teoria do Orbital Molecular (TOM) permite prever a existência de espécies, como íons moleculares,sua estabilidade relativa e algumas propriedades. Entretanto a TOM não prevê a existência da espécie He_2. Porém essa espécie existe apenas à temperatura de 4,5 K, possuindo comprimento de ligação de 52 angstrons e energia de ligação de 9,63x10^-3J mol^-1 determinados experimentalmente. Com base na TOM,avalie as afirmações a seguir.

Dado He (Z = 2)

I. A espécie He₂ possui ordem de ligação igual a zero e é estável.

II. Ordem de ligação no íon molecular He₂⁺é menor que no dímero de hélio

III. O comprimento de ligação do He₂⁺é menor que do He₂.

IV. As energias dos orbitais moleculares 1σ_g e 1σ_u do He₂⁺e H₂⁺ são as mesmas.

Assinale a alternativa que apresenta somente as afirmações CORRETAS:

A constante de equilíbrio K_C para a seguinte reação é 0,80 a uma dada temperatura. Um recipiente de 5,00L contém 0,4 mol de FeBr₃, 0,5 mol de FeBr₂ e 0,4 mol de Br₂ nessa temperatura.

Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA.