Durante a rotina laboratorial, um técnico em química precisa identificar se uma substância sólida branca é sal de cozinha (cloreto de sódio), bicarbonato de sódio, sacarose ou amido. Sem utilizar equipamentos instrumentais, ele opta por realizar testes simples com reagentes comuns, como vinagre (ácido acético), água destilada e calor controlado em banho-maria.

Com base nesses testes e no comportamento esperado de cada substância, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE uma forma de distinguir o bicarbonato de sódio das demais substâncias.

Para utilizar uma solução de ácido clorídrico em uma titulação, um técnico de laboratório precisa padronizá-la utilizando carbonato de sódio anidro como padrão primário. A equação balanceada da reação química está descrita abaixo:

Na₂CO_3(s)+2HCl_(aq) −> 2NaCl_(aq) + H2O_(l) + CO_2(g)

Se foram utilizados 0,530 g de Na₂CO₃ e a titulação consumiu 50,0 mL da solução de HCl, qual é a concentração do ácido clorídrico?

(Dados: massa molar Na₂CO₃: 106 g/mol)

Em um laboratório de controle de qualidade da água, o técnico realiza testes para determinação da concentração de metais em amostras de efluentes, utilizando células eletroquímicas para quantificação via eletrodeposição. Nesse processo, aplica-se uma corrente elétrica contínua a uma célula contendo os íons metálicos da amostra, provocando a deposição do metal sobre um eletrodo inerte.
Considere os seguintes dados de potenciais padrão de redução (a 25 °C):

Ag⁺+ e⁻→ Ag_(s) E∘= +0,80 V
Cu²⁺+ 2e⁻ → Cu_(s) E∘=+0,34 V

Com base nas informações acima e considerando os princípios de eletroquímica aplicados na rotina laboratorial, assinale a alternativa CORRETA.

O tetraaminoníquel(II) é utilizado em processos de galvanoplastia e, neste caso, para eletrodeposição de níquel metálico. Considere o equilíbrio da reação de complexação entre o íon Ni²⁺ e amônia (NH₃) em solução aquosa, formando o complexo tetraaminoníquel(II):

Ni²⁺_(aq) + 4NH_3(aq) ⇌ [Ni(NH3)4]²⁺_(aq)

Com base nesse sistema em equilíbrio, assinale a alternativa CORRETA.

Em procedimentos de análise gravimétrica, uma substância de interesse é convertida em um composto estável, de composição conhecida e baixa solubilidade, que pode ser isolado por filtração e, após esse processo, secado e pesado. A partir da massa do precipitado, determina-se a quantidade do analito presente na amostra original.
Considere que uma amostra contendo íons cloreto foi tratada com excesso de solução de nitrato de prata (AgNO₃), formando cloreto de prata (AgCl) como precipitado, segundo a equação:

Ag⁺ _(aq) + Cl⁻ _(aq) → AgCl _(s)

Após filtração e secagem, obteve-se 1,435 g de cloreto de prata. Com base nessa massa, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE a massa de íons cloreto presente na amostra.

(Massas molares: AgCl = 143,5 g/mol; Cl = 35,5 g/mol) 

As observações de uma estudante em uma aula experimental que envolvia as propriedades dos metais de elementos químicos de um mesmo grupo da Tabela Periódica estão indicadas abaixo:



A partir dos dados apresentados, é CORRETO dizer que

A reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH), amplamente utilizada para demonstrações de neutralização em laboratórios do ensino superior, pode ser representada pela seguinte equação balanceada:

HCl _(aq) + NaOH _(aq) → NaCl _(aq) + H₂O _(l)

Com base nessa equação e nos conceitos de estequiometria, assinale a alternativa CORRETA.

Segundo a reportagem Por que o Brasil ainda usa carvão para produzir energia?, no ano de 2023, o uso do carvão representou 1,2% da eletricidade produzida no país. No entanto, as termelétricas a carvão foram responsáveis por 48,6% das emissões de gases do Efeito Estufa entre as fontes não-renováveis no setor.
Em 2023, o Brasil produziu aproximadamente 470.000 GWh de eletricidade por fontes não-renováveis e a emissão total de gases do Efeito Estufa provenientes dessas fontes foi da ordem de 106 toneladas de dióxido de carbono.

Disponível em: https://www.uol.com.br/ecoa/faq/por-que-o-brasil-ainda-usa-carvao-para-produzir-energia.htm. Acesso em: 6 jun. 2025.

Considere a combustão completa do carbono e calcule a massa de dióxido de carbono emitida pelas termelétricas a carvão em 2023.

(Dados: Massa molar do carbono: 12 g/mol; Massa molar do dióxido de carbono: 44 g/mol)

Em análises laboratoriais, é comum o uso de soluções tampão para manter o pH estável diante da adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Tais soluções estão em equilíbrios químicos entre espécies que podem doar ou receber prótons, segundo a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry.

Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o fundamento químico por trás do funcionamento de uma solução tampão.

Durante uma atividade experimental em um laboratório químico, cujo objetivo era analisar as mudanças de estado físico da matéria, uma determinada quantidade de água destilada no estado sólido, contida em um béquer, foi submetida a aquecimento, permitindo a observação de sua transição para o estado gasoso.

Com base na descrição deste experimento, assinale a alternativa CORRETA.