A 400 K e 245,6 kPa de pressão o volume específico de uma mistura de vapor de água úmido é 0,505 m³/kg. Qual é a fração em massa de vapor, considerando que os volumes específicos do vapor saturado e líquido saturado são respectivamente 0,73 m³/kg e 0,0011 m³/kg.

Qual é a variação de entalpia (ΔHº) a 25ºC para a reação:

Na₂O(s) + 2HCl(g) → 2NaCl(s) + H₂O(g).

Considere as seguintes entalpias padrão de formação

Considere as seguintes equações químicas não balanceadas:

I) CaO + CO₂ → CaCO₃

II) S + O₂ → SO₂

III) AgBr → Ag + Br₂

IV) Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

A soma dos coeficientes estequiométricos das equações químicas I, II, III e IV balanceadas é igual a:

O papel sulfite é assim chamado porque no processo de clarificação emprega-se usualmente o sulfito de sódio. Quando este sal reage com o ácido clorídrico ocorre a formação de gás sulfuroso (SO₂) no processo. Esse gás, altamente oxidante, é empregado no clareamento do papel. A equação química que representa o processo é:

Na₂SO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O +SO₂.

Qual a massa necessária de sulfito de sódio para produzir 2,24 m3 de gás sulfuroso (SO₂) nas condições normais de temperatura e pressão, considerando que o rendimento da reação é 96%? Considere que o SO₂ se comporta como um gás ideal. (Dados: massas molares, g/mol, Cl=35,5; Na=23,0; S=32,1; O=16,0; H=1,00. Volume molar = 22,4 L (CNTP)).

Certas colunas de tratamento de gases são recheadas com compostos oxidantes que retiram elétrons de substâncias insolúveis resultando em compostos normalmente solúveis em água. Por exemplo, em processos nos quais se utilizam iodo sublimado, a névoa de iodo (cor púrpura), pode ser recuperada em uma coluna preenchida com solução aquosa de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃), que originará produtos incolores e solúveis em água, conforme indicado abaixo.

I_{2 (s)} + 2Na₂S₂O_{3 (aq)} → 2NaI _(aq) + Na₂S₄O_{6 (aq)}

Sem considerar adição em excesso, o volume mínimo, em m³, de uma solução de concentração 1,0 mol/L de Na₂S₂O₃, necessário para reagir completamente com 254 Kg de iodo sublimado será? (Dado: Massa atômica do iodo = 127g/mol).

Qual é a quantidade de calor que deve ser transferida a um sistema para que um fluxo de gás nitrogênio de 100 mol/min seja aquecido de 20 ºC para 100 ºC. Considere que o nitrogênio tenha comportamento de um gás ideal. A capacidade calorífica molar do nitrogênio a pressão constante é C_p = 0,029 kJ/(mol.ºC).

Sistemas fechados, tais como processos em batelada, não sofrem variações da energia potencial e cinética externa quando há estabilidade em relação a um nível de referência, portanto sofrem apenas variações na energia interna. Nesse tipo de sistema a primeira lei da termodinâmica é:

ΔU = Q – W

Considere as afirmativas abaixo:

I) A energia interna de um sistema depende da composição química, da possibilidade de reações químicas, do estado de organização da matéria e da temperatura dos materiais no sistema.

II) Se o sistema é perfeitamente isolado, existe fluxo de calor entre esse sistema e a vizinhança, desde que exista diferença de temperatura entre eles.

III) O trabalho feito sobre um sistema fechado em batelada ou realizado por um sistema fechado somente é possível pelo movimento das fronteiras do sistema contra uma força resistente.

Qual(is) das afirmativas acima está(ão) incorreta(s):

Com a atual crise energética mundial e os sucessivos aumentos no preço do petróleo, cresceu o interesse na utilização do gás hidrogênio (H₂) como combustível, devido à grande quantidade de energia liberada pela queima deste combustível, bem como pela toxidade nula dos gases efluentes do processo. Contudo, os balanços econômicos envolvidos na utilização imediata desse combustível ainda são desfavoráveis. Analise a reação abaixo e assinale a alternativa correta.

2H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g) + 478 kJ

Considere um gás contido num reservatório de volume variável. Quando a pressão externa total sobre o gás é de 200 kPa, o gás ocupa um volume de 0,02 m³. Ao transferir 25 kJ de calor ao gás, aquecendo o reservatório, o gás expande até o volume de 0,05 m³ a pressão constante. A variação de energia interna do sistema é:

Considere as seguintes afirmativas:

I) Considerando uma substância pura, presente numa única fase, há necessariamente 2 propriedades intensivas para definir o estado do sistema, segundo a regra de fases: F + V = C + 2.

II) A energia cinética é associada à velocidade de um corpo ou da agitação das moléculas que compõem um sistema em relação à vizinhança.

III) A energia interna de um sistema (U) é a soma de todas as diferentes formas de energia das moléculas que compõem o sistema.

IV) A energia térmica, também chamada de calor, é uma forma de energia que é transferida de um corpo para outro (ou para as vizinhanças) devido à diferença de temperatura existente entre eles, caso as paredes ou fronteiras desses corpos sejam adiabáticas.

Está incorreta: