Reações ácido base são reações químicas que envolvem um ácido e uma base, porém o que se entende por ácido ou base varia conforme a abordagem de diferentes teorias. Arrhenius estabeleceu os primeiros conceitos de ácido e base, contudo mais tarde os químicos Bronsted-Lowry e posteriormente Lewis estabeleceram outras teorias mais amplas a respeito do tema. Sobre esse assunto, analise as seguintes reações:

I. HCl_(aq)+ H₂O_(l)→H₃O⁺_(aq)+Cl^-_(aq)

II. NH_3(g)+HCl_(g)→NH₄Cl_(s)

III. HF_(aq) +NaOH_(aq)→H₂O_(l)+NaF_(aq)

IV. BF_3(g)+NH_3(s)→ NH₃BF_3(s)

Assinale a afirmativa incorreta.

De acordo com seus conhecimentos dos modelos de ligações químicas, analise as afirmativas a seguir:

I. Em uma estrutura metálica os átomos compartilham elétrons e, por possuírem grande mobilidade na estrutura, garantem propriedades como boa condutividade elétrica e térmica.

II. Materiais cerâmicos, no geral, formam ligações covalentes entre si. Essas ligações são extremamente fortes e rígidas, o que garante propriedades como baixa condutividade térmica e elétrica desses materiais.

III. Sais inorgânicos possuem ligações iônicas que, por serem mais fracas que as ligações metálicas e covalentes, fazem com que essas substâncias sejam boas condutoras em meio aquoso.

É correto o que se afirma

Espécies isoeletrônicas são aquelas que apresentam o mesmo número de elétrons. Assinale a alternativa que apresenta espécies isoeletrônicas do Neônio.

Na espectrometria atômica, as amostras são vaporizadas na faixa de 2000 – 8000 k decompondo-se em átomos. As concentrações dos átomos no vapor são determinadas pela medida de absorção ou emissão de radiação em determinados comprimentos de onda, característicos dos elementos. (Harris. D. C; Análise Química Quantitativa. LTC. 2013). Assinale a alternativa correta a respeito dos métodos de atomização na espectrometria.

A espectrofotometria é uma técnica onde a luz incidente em uma amostra é medida em um equipamento chamado de espectrofotômetro. O espectrofotômetro é um equipamento onde uma fonte de luz emite um feixe que passa por um monocromador, selecionando apenas um comprimento de luz específico, posteriormente atravessa uma amostra contida na cubeta e se depara com um detector. Considerando um ensaio de espectrofotometria, assinale a afirmativa incorreta.

O EDTA é, sem sombra de dúvidas, o agente de complexação de uso mais corrente em química analítica. Praticamente todos os elementos da tabela periódica podem ser detectados quantitativamente pelo EDTA através de titulação direta ou por uma sequência de titulações indiretas. Sobre titulações com EDTA, assinale a alternativa correta.

Com base nos seus conhecimentos de titulação, analise as afirmativas a seguir:

I. Quanto mais forte o ácido titulado por uma base forte, mais preciso será a determinação do ponto de virada.

II. Quanto mais fraco um ácido sendo titulado por uma base forte, maior será o pH do ponto de equivalência.

III. Uma base fraca sendo titulada por um ácido forte terá ponto de equivalência no pH maior que 7.

É correto o que se afirma

Uma solução de NH₃ 0,500 M foi preparada a partir da diluição de 16,90 (±0,2%) ml de uma outra solução de NH₃ 28,0 (±0,2%) m/m em um balão de 500 (±0,2%) ml completado com água destilada. A massa específica da solução usada no preparo é de 0,899 (±0,2%) g/ml. A respeito dos valores da concentração da solução obtida e seu respectivo erro em valor absoluto, assinale a alternativa correta.

Sobre os fatores que alteram a cinética de uma reação química, assinale a alternativa correta.

Uma célula galvânica contém dois eletrodos parcialmente imersos em uma solução de CdCl₂. Um dos eletrodos é uma lâmina de cádmio, enquanto outro é uma lâmina de prata metálica revestida de AgCl_(s). As lâminas estão ligadas por um fio metálico possibilitando a troca de elétrons entre elas, permitindo que ocorram duas semirreações. Na primeira, a placa de cádmio é oxidada e libera o íon Cd²⁺. Na segunda semirreação, o cloreto de prata é reduzido a prata metálica e um íon Cl^- é liberado em solução. Sabendo que a variação da energia livre da reação global é de -144kJ por mol de Cd oxidado, qual a diferença de potencial estabelecida na célula galvânica?

F= 96000 C/mol.