A entalpia padrão de formação dos haletos de metais alcalinos é governada pela entalpia de rede, esta por sua vez, é diretamente proporcional à soma dos raios iônicos.

O elétron ns¹ de valência dos metais alcalinos difere em todos os números quânticos, menos no número quântico azimutal (l).

A carga nuclear efetiva, Z*, aumenta de baixo para cima no grupo, pois nessa ordem, o efeito de blindagem decresce.

Os metais alcalinos formam compostos organometálicos estáveis, principalmente com ligantes macrocíclicos polidentados através das interações eletrostáticas com pontos de coordenação que contém O e N, bases duras de Pearson.

Todos os metais alcalinos reagem com a água formando hidróxido e gás oxigênio.