O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água, apresentando constante do produto de solubilidade (Kps) igual a 1,8 × 10^-10 a 25 °C. A dissolução do AgCl é um processo endotérmico:

AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) ΔH > 0

Considere os seguintes experimentos: 

• Experimento 1: adição de AgCl sólido em água pura a 25°C.
• Experimento 2: adição de AgCl sólido em solução 0,10 mol/L de NaCl a 25°C.
• Experimento 3: adição de AgCl sólido em água pura a 80°C.

Considere que √1,8 ≈ 1,34.

Analise as afirmativas:

I. A solubilidade do AgCl em água pura a 25°C é aproximadamente 1,34 × 10^-5 mol/L.
II. A solubilidade do AgCl no Experimento 2 será maior do que no Experimento 1.
III. O produto de solubilidade (Kps) do AgCl no Experimento 3 é maior do que no Experimento 1.

São VERDADEIRAS as afirmativas: