Questão 3901701

3901701 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: FGV
Orgão: CPRM

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Analista em Geociências - Química
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Gases

A formação do trióxido de enxofre SO_3(g) pode ocorrer espontaneamente a partir da oxidação do dióxido de enxofre SO_2(g) reagindo com oxigênio O_2(g) a uma temperatura T, onde a constante de equilíbrio nesta temperatura é K. Supondo que as pressões parciais sejam, respectivamente, P_SO2, PO2 e P_SO3, e a constante dos gases R. Dada a reação representada a seguir

$ 2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)} $

A expressão da energia de Gibbs é definida em

!$ \Delta G = RT \ln \left( \dfrac{P_{SO_2}^2}{P_{SO_3}^2 \times P_{O_2}^2} \right) !$

!$ \Delta G = RT \ln \left( \dfrac{P_{SO_3}^2}{P_{O_2} \times P_{SO_2}^2} \right) !$

!$ \Delta G = RT \ln \left( \dfrac{P_{SO_3}^2}{K \times P_{SO_2}} \right) !$

!$ \Delta G = RT \ln \left( \dfrac{P_{SO_3}^2}{K \times P_{O_2} \times P_{SO_2}^2} \right) !$

!$ \Delta G = RT \ln \left( \dfrac{P_{SO_3}^2}{K \times P_{SO_2}^2} \right) !$

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