A constante de equilíbrio será de 10⁹⁶ a 298 K.

O valor do potencial-padrão da célula será de 0,57 V. Portanto, o processo será espontâneo, pois E!$ θ\\cel !$ > 0, a variação da energia de Gibbs < 0 e a constante de equilíbrio (K_eq) > 1.

Os potenciais-padrão são propriedades intensivas. Portanto, se aumentar as quantidades de substâncias em uma reação redox, os valores do potencial-padrão não serão afetados.

O valor do potencial-padrão da célula será -0,57 V, sendo, portanto, um processo não espontâneo. Para impelir essa reação não espontânea, a força eletromotriz externa deverá ser maior que a E!$ θ\\cel !$ .