“Muitas reações não se completam, mas, em vez disso, se aproximam de um estado de equilíbrio no qual tanto os reagentes quanto os produtos estão presentes. Assim, depois de certo período de tempo, essas reações parecem parar — as cores param de mudar, os gases param de desprender e assim por diante — antes que a reação se complete, levando a uma mistura de reagentes e produtos. A condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico.”
(BROW, 2005.)
Sobre equilíbrio químico, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) No equilíbrio 2 HI(g) ↔ H2(g) + I2(g) as concentrações de H2 e I2 são, respectivamente, 0,01 mol/L e 0,5 mol/L. Sabendo que Kc é 1 x 10-3 a concentração do HI é 0,05 mol/L.
( ) Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico, o equilíbrio é atingido com Kc = 4. A quantidade em mols do ácido acético no equilíbrio é 0,334 mols.
( ) Quando o quociente da reação for menor que Kc conclui-se que há menos reagentes e mais produtos do que os esperados no equilíbrio.
( ) Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado.
A sequência está correta em
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