O nitrogênio gasoso !$ (N_2) !$ e o oxigênio molecular !$ (O_2) !$ da atmosfera podem reagir formando o monóxido de nitrogênio !$ (NO) !$, um poluente atmosférico. No entanto, esta reação não é espontânea, necessitando de muita energia para ocorrer. A 25º C, a reação de !$ N_2 !$ com !$ O_2 !$ para formar !$ NO !$ pode ser avaliada de duas formas de acordo com as equações 1 e 2. A primeira tem constante de equilíbrio com valor de !$ 1,0\times10^{−30} !$:
Equação 1: !$ N_2(g) + O_2(g) ⇌ 2NO(g) !$ ................. !$ K_1 = 1,0\times10^{−30} !$
Equação 2: !$ ½ \,N_2(g) + ½ \,O_2(g) ⇌ NO(g) !$ ................ !$ K_2 !$ = ?
O valor de !$ K_2 !$, a constante de equilíbrio da equação 2, é:
