Algumas reações eletroquímicas são frequentes em processos corrosivos, como, por exemplo, a corrosão de metais e ligas e em dispositivos utilizados em medidas de potencial. Sobre essas reações, analise.

I. A equação Fe + 2 H⁺ → Fe²⁺ + H₂ representa a equação do ataque de ferro metálico por ácidos não oxidantes.

II. A equação Al + 3 H⁺ → Al³⁺ + 3/2 H₂ representa a corrosão do alumínio pelo ácido sulfúrico ou clorídrico.

III. A equação Cu + 2 H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O representa a corrosão do cobre em ácido sulfúrico diluído e concentrado.

IV. A equação 2 M + n/2 O₂ → M₂O_n representa a formação de um óxido do metal M.

V. A equação Fe³⁺ + e^– ↔ Fe²⁺ representa um eletrodo de medição de potencial redox, na presença de platina.

Estão corretas apenas as afirmativas