A polaridade dos átomos que formam a água em consequência do arranjo estrutural da molécula, proporciona que suas moléculas tenham dificuldade de se atraírem umas às outras, criando novas interações tanto no estado sólido quanto no líquido.

As pontes de hidrogênio dificultam a separação entre as moléculas de água e fazem com que haja a necessidade de uma maior quantidade de energia para que ocorra a separação.

A natureza apolar da água pode atrair regiões polares de outras moléculas e isso resultar em uma separação dessas moléculas, com conseqüente dissolução das mesmas.

As moléculas apolares não são atraídas pela água e, por isso, elas são, em geral, solúveis e por não se misturarem à água, elas são ditas hidrofílicas.

As pontes de hidrogênio da água determinam que seu ponto de fusão e de solidificação seja muito superior ao de outras moléculas cuja massa é menor ou que apresentam a mesma forma geométrica.