O pH de uma solução aquosa (solução problema) foi medido utilizando-se uma célula eletroquímica constituída por um eletrodo de calomelano (eletrodo de referência) e um eletrodo de vidro. A calibração da célula foi feita medindo-se o potencial da célula quando o eletrodo de vidro foi mergulhado em uma solução tampão de pH conhecido. Na temperatura em que os procedimentos foram realizados, \(\dfrac{RT}{F}\ln_{x} = 0,05916\log{x}\), em que R representa a constante universal dos gases; T, a temperatura absoluta; e F, a constante de Faraday.
Com referência à célula eletroquímica referida no texto e considerando os dados fornecidos, julgue os itens que se seguem.
Considerando-se que os potenciais assimétrico e de junção da solução tampão e da solução problema sejam idênticos, a atividade dos íons hidrônio (\(a_{H_3O^+}\)) na solução-problema pode ser corretamente estimada pela expressão \(\(a_{H_3O^+} = 10^{\left(\frac{E_{\text{sol}}-E_{\text{cal}}}{0,05916}-\text{pH}_{\text{tam}}\right)}\), em que \(\text{pH}_{\text{tam}}\) representa o pH da solução tampão utilizada para a calibração; \(E_{\text{cal}}\) o potencial medido durante o procedimento de calibração; \(E_{\text{sol}}\) o potencial medido durante a análise da solução problema.
