A massa de 0,0358 g de um metal M foi completamente consumida em meio ácido a 25ºC. Neste processo, o volume de gás hidrogênio produzido e a pressão observada foram, respectivamente, 0,83145 x 10^-5 m³ e 89.400 Pa. A reação encontra-se representada. (Dado: R = 8,3145 Pa m³ mol^-1 K^-1; log(3) = 0,47; log(3,58) = 0,55; log(4) = 0,60; log(5) = 0,69; log(6) = 0,77; log(7,16) = 0,85)

\( M_{(S)} \, + \, H^{1+} \, _{(aq)} \, \rightarrow \, M^{1+} \, _{(aq)} \, + \, 1/2H_{2 \, (g)} \)

Sobre esta reação, analise.

I. A quantidade de matéria de gás hidrogênio produzida foi 3,58 mmol.

II. A massa molar do metal é 59,6 g/mol.

III. A quantidade de matéria de H⁺ consumida neste processo é neutralizada por 0,6 mL de solução de Ca(OH)₂ 0,5 M.

IV. A adição da quantidade de matéria de H⁺ consumida neste processo a uma quantidade suficiente de água pura para completar 1L resultaria em solução de pH 2,45.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)