Um calorímetro adiabático de alumínio, com 300g de massa, contém 400g de água a 22°C.
Uma amostra de 100g de gelo a -20ºC é introduzida no calorímetro. Com isso, verifica-se que o sistema atinge uma temperatura T no equilíbrio térmico. Com o sistema já em equilíbrio térmico, uma segunda amostra de gelo, com 100g e temperatura de -10ºC, é adicionada e verifica-se que um novo equilíbrio térmico é atingido quando ainda resta certa massa M de gelo não derretida.
Considere os seguintes dados:
Calor específico do gelo = 0,5 cal/g.°C
Calor específico da água = 1,0 cal/g.°C
Calor específico do alumínio = 0,22 cal/g.°C
Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
Calor latente de vaporização da água = 540 cal/g
De acordo com os dados acima, a temperatura T e a massa M são, aproximadamente
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