Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:

( I) !$ CaCO_3(s)+CO_2(g)+H_2O(I) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq)+2 \, HCO_3\,^-(aq) !$

( II) !$ HCO_3 \, ^-(aq) \rightleftharpoons H^+(aq)+CO_3\,^{2-}(aq) !$ !$ K_1=3,0 \times 10^{-11} !$

( III) !$ CaCO_3(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq)+CO_3\,^{2-}(aq) !$ !$ K_2= 6,0 \times 10^{-9} !$

( IV) !$ CO_2(g)+ H_2O(I) \rightleftharpoons H^+(aq)+HCO_3\, ^-(aq) !$ !$ K_3=2,5 \times 10^{-7} !$