Nas soluções empregadas em laboratórios, as concentrações dos íons H₃O⁺ normalmente são pequenas e uma maneira simples de expressar a concentração hidrogeniônica de uma solução é através do pH. As soluções de ácidos e bases fracas apresentam, em solução, um equilíbrio entre as várias partículas e, neste caso, temos a constante de equilíbrio, ou seja, a constante de ionização. Uma solução 1.10-3 mol.L-1 de ácido bromoacético (BrCH₂CO₂H) tem constante de ionização igual a 6,3.10^-5 e uma solução 1.10-3 mol.L^-1 de ácido 4-clorobenzoico (ClC₆H₄CO₂H) tem constante de ionização 1,0.10^-4.

Dadas as assertivas seguintes,

I. O ácido 4-clorobenzoico tem pH mais elevado que o ácido bromoacético.
II. O ácido bromoacético é mais fraco que o ácido 4-clorobenzoico.
III. Como as concentrações são iguais, os dois ácidos têm o mesmo pH.
IV. O ácido bromoacético tem pH mais elevado que ácido 4-clorobenzoico.
V. O ácido 4-clorobenzoico é mais fraco que o ácido bromoacético.

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