O peróxido de hidrogênio, H₂O₂, quando em contato com um ferimento na pele, é decomposto pela enzima catalase, liberando água e gás oxigênio, conforme reação a seguir.

!$ 2\,H_2O_2(I)→2\,H_2O(I)+O_2(g) !$

Considerando que 1,3 L de H₂O₂ (densidade = 1,00 g/mL) se decompõe a 40 °C e pressão de 1,0 atm, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de gás oxigênio produzido.

Dados:

MM (H₂O₂) = 34 g/mol.
C = K (Kelvin) – 273

R = 0,082 L.atm/mol.K