Em relação à formação dos íons SiF₆^-2 e CF₆^-2, têm-se as seguintes afirmações:

I. Para a formação do SiF₆^2-, à molécula de SiF₄ devem ligar-se dois íons F^- que possuem os seus elétrons de valência emparelhados. A ligação só pode formar-se pelo mecanismo dadivo, com base nos pares de elétrons de cada um dos íons fluoreto e de dois orbitais vazios 3d do átomo de silício;

II. O carbono pode formar, à semelhança do silício, um composto CF₄, no entanto, com isso, as capacidades de valências deste elemento esgotam-se, pois deixam de haver elétrons desemparelhados e, por outro lado, não possuem orbitais vazios no nível de valência. Com isso, o íon CF₆^2- não pode existir;

III. A afirmação do item I, para a formação do SiF₆^2- vai de encontro ao comportamento do CF₄, com isso, é possível dizer que o íon CF₆^2- existe;

IV. A afirmação do item II, para a formação do CF₆^2-, vai ao encontro do comportamento do SiF₄, com isso, é possível dizer que o íon SiF₆^-2 não existe.

Com base nas afirmações, é possível dizer que os itens I; II; III e IV são respectivamente: