Os automóveis liberam, na baixa atmosfera, o gás monóxido de nitrogênio que rapidamente se transforma em dióxido de nitrogênio, colaborando com a formação de um composto poluente que é o ozônio troposférico. Um estudo dessa reação em laboratório revelou que, para que ela se tornasse quatro vezes mais rápida, poderia ser feita a seguinte alteração: manter fixa a concentração de O₂ e duplicar a de NO. Considere as afirmações I, II e III a seguir:

I - A lei da velocidade dessa reação pode ser dada por: v = k[NO]² [O2].

II - Essa deve ser uma reação elementar, ou seja, realizada em apenas uma etapa.

III - A velocidade dessa reação independe da concentração do monóxido de nitrogênio.

Sobre essas afirmações, assinale a alternativa correta: