A maioria das reações ocorre em solução aquosa. As modificações químicas, em geral, não chegam a se completar totalmente; em vez disso se aproximam de um estado no equilíbrio dinâmico. Diante do exposto, analise as afirmativas a seguir.

I. O pH de uma solução de !$ NaC_2H_3O_2 !$ 0,03 M é 10,9.

II. O pOH de uma solução de !$ Na_2S !$ 0,20 M é 0,77.

III. Um tampão foi preparado misturando-se 100 mL de uma solução de !$ NH_3 !$ 0,30 M e 150 mL de uma solução de !$ NH_4Cl !$ 0,15 M. O pH, após adicionados 0,020 mol de !$ H^+ !$, foi igual a 8,6.

Dados: !$ K_a \, _{ácido \, acético} !$ = 1,8 x 10–5;
!$ K_b \, _{amoníaco} !$ = 1,8 x 10–5;
!$ K_{a1} \, _{ ácido \, sulfídrico} !$ = 1,1 x 10–7;
!$ K_{a2} \, _{ ácido \, sulfídrico} !$ = 1,0 x 10–14; e,
log 4,1 = 0,6; log 1,7 = 0,23; log 4,2 = 0,62.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)