Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação
4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s). (I)
O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação
KOH(s) + CO2(g) → KHCO3(s). (II)
P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.
Com base nas informações acima, julgue os próximos itens.
Considerando a proporção estequiométrica entre as substâncias envolvidas na reação representada pela equação I, conclui-se que cada mol de superóxido de potássio, ao reagir com quantidade suficiente de água, produz 0,75 mol de gás oxigênio.
