Um mol do gás ideal de nitrogênio, inicialmente a uma temperatura
de 250 K, quadruplica seu volume por meio de dois processos
termodinâmicos diferentes, que podem ser identificados como
processos A e B. No processo A, o gás expande-se livremente até
dobrar o volume e depois sofre uma expansão adiabática até dobrar
novamente seu volume. Já no processo B, o gás sofre uma expansão
isotérmica até quadruplicar seu volume. Com base nessas
informações, é correto afirmar que a diferença entre a variação de
entropia do processo B e a do processo A, expressa em função da
constante universal dos gases R, é
