A energia química armazenada nos combustíveis reside nas ligações que mantêm os átomos unidos. O balanço entre energia consumida, energia liberada e propensão para reagir com oxigênio são parâmetros importantes para eficiência de um determinado combustível. Além disto, deve ser levada em conta a emissão de espécies que possam atuar como poluentes e possibilidade de renovação do combustível. Abaixo segue uma tabela comparativa de energias de combustão estimadas a partir das energias de ligações.
| Combustível | Conteúdo de energia (kJ) | ||||
|
entalpia de reação |
Por mol de O2 | Por mol de combustível |
Por grama de combustível |
CO2 por 1.000 kJ | |
| I. Gás natural: CH4 + 2O2 \rightleftharpoons CO2 + 2H2O | 810 | 405 | 810 | 51,6 | 1,2 |
| II. Petróleo: 2(-CH2-) + 3O2 \rightleftharpoons 2CO2 + 2H2O | 1.220 | 407 | 610 | 43,6 | 1,6 |
| III. Carvão: 4(-CH-) + 5O2 \rightleftharpoons 4CO2 + 2H2O | 2.046 | 409 | 512 | 39,3 | 2,0 |
| IV. Etanol: C2H5OH + 3O2 \rightleftharpoons 2CO2 + 3H2O | 1.257 | 419 | 1.257 | 27,3 | 1,6 |
SPIRO, T.G. e STIGLIANI, W.M. Química Ambiental. São Paulo: Pearson, 2009 (adaptado).
Se listarmos o combustível com maior eficiência energética em massa, o combustível com maior potencial poluente e o combustível oriundo de fonte renovável, obteremos a sequência
