Para cálculos onde a molaridade das espécies químicas em diferentes reações de oxirredução é diferente de 1 M, utiliza-se a equação de Nerst:

\( E = E^0 - \dfrac{RT}{NF} In \dfrac{a_{Est.Red}}{a_{Est.Oxid}} \text{ou} \ \ E = E^0 + \dfrac{RT}{NF}In \dfrac{a_{Est.Oxid}}{a_{Est.Red}} \text {ou} \ \ E = E^0 - \dfrac{0,0591}{n} \text{log} \dfrac{a_{Est.Red}}{a_{Est.Oxid}}. \)

Onde: R = 8,314 J K^–1 mol^–1; T = 298 K; F = 96500 Coulombs.

Sendo assim, o valor da diferença de potencial na reação Pt | Fe⁺² (0,001 M), Fe⁺³ (0,1 M) || H⁺ (1 M), H₂/Pt E₀ = 0,771 V é igual a