A equação de van der Waals pode ser expressa pela equação !$ PV=RT+bP - \left( {\large{a \over V}}\right) + \left( {\large{ab \over V^2}} \right) !$, onde a e b são constantes de van der waals e estão relacionadas com os desvios do comportamento ideal. Dadas as afirmativas para condição de alta pressão,

I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.

II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.

III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.

IV. Em pressões elevadas, os termos !$ \left( \large{a \over V}\right) !$ e !$ \left( \large{ab \over V^2}\right) !$ , que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.

V. Em pressões elevadas, os termos bP e !$ \left( \large{ab \over V^2}\right) !$ tornam-se desprezíveis.

verifica-se que estão corretas