A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre (SO₂), pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico (CO₂), potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 °C e 1 atm, admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de CO₂ produzido a partir da utilização de 2 toneladas de SO₂ como reagente é, aproximadamente,

Dados

Massas Atômicas: S = 32 u ; O = 16 u ; H = 1 u ; C = 12 u ; Ca = 40 u

Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm·L· mol^-1·K^-1

Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (27⁰ e 1 atm) = 24,6 L/mol

SO₂ (g) + ½ O₂ (g) !$ \rightarrow !$ SO₃ (g) (equação I)

SO₃ (g) + H₂O (!$ \ell !$) !$ \rightarrow !$ H₂SO₄ (!$ \ell !$) (equação II)

H₂SO₄ (!$ \ell !$) + CaCO₃ (s) !$ \rightarrow !$ CaSO₄ (s) + H₂O (!$ \ell !$) + CO₂ (g) (equação III)