Considere quando necessário:
Densidade da água = 1 g/ml
Temperatura de ebulição da água = 100°C
Temperatura de fusão da água = 0°C
R = 0,082 atm.L. mol-1K-1 = 8,3J.K-1.mol-1.
Número de Avogrado = 6, 022 x 1023
1 Faraday = 96500 C
Pressão de vapor da água pura a 28°C = 28,0 torr
Ln 2 = 0,39
Uma importante consequência das definições de Bronsted de ácidos e bases é que a mesma substância pode funcionar como ácido e como base. Nesse sentido, a água também é um ácido, dizemos assim que água é anfiprótica, isto é, pode agir como doadora e como receptora de prótons. Partindo-se das concentrações dos íons em uma solução 0,0045 molar de base forte de !$ Ba(OH)_{2(aq)} !$, a 25°C, identifique a alternativa que apresenta a molaridade CORRETA para o !$ H_3O^+ !$ presente na solução .
