A “barrilha leve”, carbonato de sódio (Na₂CO₃), é um produto de grande uso industrial, sendo também utilizado no tratamento da água de piscinas. A obtenção da barrilha leve envolve o processo Solvay, no qual dióxido de carbono gasoso (CO₂) é borbulhado em uma solução aquosa que contém amônia (NH₃) e cloreto de sódio (NaC!$ \ell !$), de acordo com a reação:

CO₂ (g) + NH₃ (aq) + Na⁺ (aq) + C!$ \ell !$ ^– (aq) + H₂O (!$ \ell !$) →

→ NH₄ ⁺ (aq) + HCO₃ ^– (aq) + Na⁺ (aq) + C!$ \ell !$ ^– (aq)

A solução iônica resultante desse processo é resfriada de modo que apenas o bicarbonato de sódio, NaHCO₃ (s), forma um precipitado, e os demais íons permanecem em solução. O NaHCO₃ (s) é separado da mistura por filtração e submetido a aquecimento, decompondo-se e originando o carbonato de sódio, Na₂CO₃ (s).

Em princípio, como resultado do processo Solvay, seria possível obter várias substâncias iônicas por precipitação. Entretanto, nessa etapa, somente o bicarbonato de sódio sólido, NaHCO₃ (s), se separa como precipitado. Isso ocorre porque, dentre as demais substâncias possíveis de serem formadas no processo Solvay, o NaHCO₃ (s) é a substância iônica que apresenta a