Analise a reação a seguir.

3 C + 4 H_{2 (g)} → C₃H_{8 (g)}

Calcule o !$ \Delta !$H da reação acima, e assinale a opção correta.

Dados:

C₃H_{8 (g)} + 5 O_{2 (g)} → 3 CO_{2 (g)} + 4 H₂O _(l) !$ \quad !$ !$ \Delta !$H = -2220 KJ

C + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} !$ \quad !$ !$ \Delta !$H = -394 KJ

H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} → H₂O _(l) !$ \quad !$ !$ \Delta !$H = -286 KJ