A variação de entalpia é positiva para uma reação exotérmica.

A entalpia da reação de combustão da glicina é igual a –652,9 kJ × mol^–1, de acordo com a seguinte equação não balanceada: NH₂CH₂COOH _(s) + O2 _(g) → H₂NCONH_{2 (s)} + CO_{2 (g)} + H₂O _(l), dadas as entalpias de formação em kJ × mol^–1: NH₂CH₂COOH _(s) = –532,9; H₂NCONH_{2 (s)} = –333,51; CO_{2 (g)} = –393,51; H₂O _(l) = –285,83.

A entalpia de sublimação é a variação de energia em que um composto puro transforma-se em vapor.

Das substâncias CH₄, CO₂, CO, H₂O, O₂ e N₂, o CO₂ pode ser usado como combustível.

A reação não balanceada Fe₂O_{3 (s)} + C _(s) = Fe _(s) + CO_{2 (g)} é exotérmica, dadas as entalpias de formação: CO_{2 (g)} = –94,0 kcal × mol^-1 e Fe₂O_{3 (s)} = –197,0 kcal × mol^–1