Suponha que exista um elemento metálico com raio atômico de 10^-8cm, com estrutura cristalina cúbica simples e peso atômico de 96 g/mol. Com base nessas informações, determine a sua massa específica e assinale a opção correta.

Dados: número de Avogadro: 6.10²³ átomos/mol;

\( p={\large{n.A \over Vc.na}} \), onde p = massa específica, A = peso atômico, Vc = volume da célula unitária, Na = número de Avogadro e n = número de átomos por célula unitária