Os raios atômicos permitem estimar os comprimentos de ligação entre diferentes elementos em moléculas. Por exemplo, o comprimento da ligação Cl-Cl no Cl₂ é 1,99 A°, logo se atribui um raio de 0,99 A° para o Cl. O raio dos íons sofre variação, comparado ao raio do elemento neutro. O raio do Cl^- (z = 17), por exemplo, é menor devido ao aumento no número de elétrons, o que faz com que a atração núcleo/elétrons seja mais pronunciada.

O raio atômico do Na⁺(z = 11) é maior, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à perda de um elétron e à minimização das forças de atração dos elétrons com o núcleo.

O raio atômico do Na⁺(z = 11) é menor, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à desocupação do orbital mais externo 3s.

Na tabela periódica, o raio atômico em um período cresce da esquerda para a direita.

O raio atômico do Na⁺(z = 11) é maior, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à desocupação do orbital mais externo 3p, permitindo menor atração entre os elétrons e o núcleo.