O volume ocupado por um mol de gás ideal a uma determinada temperatura e pressão depende da substância que está sendo analisada, sendo este volume maior para substâncias de menor massa molar.

A energia interna de um gás ideal é função da temperatura e da pressão.

O modelo de gás ideal é altamente preciso nas regiões próximas ao ponto crítico das substâncias.

As capacidades caloríficas molares a volume constante e a pressão constante são iguais para gases ideais.

A equação de estado dos gases ideais é uma aproximação. Funciona bem sob algumas condições, de forma geral, sob temperaturas acima de 0 °C e pressões abaixo de 1 a tm.