Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.
!$ N_2(g) + H_2(g) \rightleftharpoons NH_3(g) !$
Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue o item a seguir.
O composto iônico de amônio empregado como fertilizante pode ser obtido conforme a equação a seguir.
!$ NH_3(g) + HNO_3 \overset{evaporação} { (aq) \rightarrow} NH_4 NO_3(s) !$
