O teor de cloreto (Cl^–) em água é analisado a partir da reação precipitação deste íon com o íon prata (Ag⁺) na forma de cloreto de prata (AgCl). Para indicar o final desta reação, é utilizado o íon cromato (CrO₄^2–) devido ao aparecimento da coloração vermelha do precipitado cromato de prata (Ag₂CrO₄) ao primeiro excesso de Ag⁺. Considere uma solução contendo 0,1 mol.L^–1 de Cl^– e 0,01 mol.L^–1 de CrO₄^2– e sabendo que os valores das constante de equilíbrio de solubilidade do AgCl(s) e do Ag₂CrO₄(s) são 1,8 x 10^–10 e 1,2 x 10^–12, respectivamente, assinale a alternativa que corretamente indica a concentração de cloreto existente em solução para que o Ag₂CrO₄(s) comece a precipitar.